Какое химическое количество ионов натрия содержится в растворе, где находится сульфат натрия массой 28,4 г?

Химия 8 класс Растворы электролитов ион натрия сульфат натрия химическое количество раствор масса 28,4 г Новый

Чтобы определить химическое количество ионов натрия в растворе с сульфатом натрия (Na2SO4), нужно выполнить несколько шагов:

1. Определить молекулярную массу сульфата натрия (Na2SO4):
• Найдём атомные массы элементов:
• Натрий (Na) - примерно 23 г/моль
• Сера (S) - примерно 32 г/моль
• Кислород (O) - примерно 16 г/моль
• Теперь рассчитаем молекулярную массу Na2SO4:
• 2 * 23 (натрий) + 32 (сера) + 4 * 16 (кислород) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль
• Рассчитать количество молей сульфата натрия:
• Используем формулу:
• Количество молей = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)
• Подставим известные значения:
• Количество молей Na2SO4 = 28,4 г / 142 г/моль ≈ 0,2 моль
• Определить количество ионов натрия:
• В одном моль сульфата натрия содержится 2 моля ионов натрия (Na+), так как формула Na2SO4 показывает, что на один моль сульфата (SO4) приходится 2 моля натрия.
• Следовательно, количество ионов натрия будет равно:
• Количество ионов Na+ = 2 * количество молей Na2SO4 = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль

Таким образом, в растворе содержится 0,4 моль ионов натрия.