Чтобы определить, какие вещества могли быть растворены в растворе, содержащем ионы K(+), Mg(2+), NO3(-) и SO4(2-), нам нужно проанализировать возможные комбинации катионов и анионов, которые могут образовать растворимые соли. Важно помнить, что растворимость веществ в воде зависит от их химической природы.

Давайте рассмотрим возможные варианты:

1. Вариант 1: KNO3 и MgSO4
   • Ион K(+) может образовать соль с NO3(-), что дает KNO3 (нитрат калия), который хорошо растворим в воде.
   • Ион Mg(2+) может образовать соль с SO4(2-), что дает MgSO4 (сульфат магния), который также хорошо растворим в воде.
2. Вариант 2: K2SO4 и Mg(NO3)2
   • Ион K(+) может образовать соль с SO4(2-), что дает K2SO4 (сульфат калия), который хорошо растворим в воде.
   • Ион Mg(2+) может образовать соль с NO3(-), что дает Mg(NO3)2 (нитрат магния), который также хорошо растворим в воде.

Таким образом, в растворе могли быть растворены следующие пары веществ: KNO3 и MgSO4 или K2SO4 и Mg(NO3)2. Оба варианта обеспечивают наличие всех указанных ионов в растворе, и все эти соли хорошо растворимы в воде.