Чтобы решить эту задачу, нам нужно понять, сколько молекул кислорода выделится при разложении заданной массы пероксида водорода (H₂O₂). Начнем с написания уравнения разложения пероксида водорода:

Уравнение реакции:

2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

Теперь следуем шагам:

1. Найдем молярную массу H₂O₂:
• Атомная масса водорода (H) = 1 г/моль
• Атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Молекула H₂O₂ содержит 2 атома водорода и 2 атома кислорода.
• Молярная масса H₂O₂ = 2(1) + 2(16) = 34 г/моль
2. Найдем количество моль H₂O₂ в 3.4 г:
• Количество моль = масса / молярная масса
• Количество моль H₂O₂ = 3.4 г / 34 г/моль = 0.1 моль
3. Определим количество моль O₂, выделившегося при разложении:
• Согласно уравнению реакции, из 2 моль H₂O₂ образуется 1 моль O₂.
• Следовательно, из 0.1 моль H₂O₂ выделится 0.1 / 2 = 0.05 моль O₂.
4. Найдем количество молекул O₂:
• 1 моль вещества содержит 6.022 x 10²³ молекул (число Авогадро).
• Количество молекул O₂ = 0.05 моль x 6.022 x 10²³ молекул/моль = 3.011 x 10²² молекул.

Таким образом, при разложении 3.4 г пероксида водорода выделится 3.011 x 10²² молекул кислорода.