Какое количество соли образуется при растворении 22,4 г железа в соляной кислоте?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия количество соли растворение железа соляная кислота химические реакции химия 8 класс Новый

Чтобы определить, какое количество соли образуется при растворении 22,4 г железа в соляной кислоте, нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Железо (Fe) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида железа (FeCl2) и водорода (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Шаг 2: Определить количество вещества железа

Сначала нужно найти количество вещества (моль) железа. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества в молях
• m - масса вещества (в данном случае железа) в граммах
• M - молярная масса вещества (молярная масса железа составляет примерно 55,85 г/моль)

Подставим значения:

n(Fe) = 22,4 г / 55,85 г/моль ≈ 0,401 моль

Шаг 3: Найти количество соли (FeCl2)

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида железа. Таким образом, количество образовавшегося хлорида железа будет равно количеству железа:

n(FeCl2) = n(Fe) = 0,401 моль

Шаг 4: Найти массу образовавшегося хлорида железа

Теперь нужно найти массу хлорида железа (FeCl2). Для этого сначала найдем его молярную массу:

• Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
• Молярная масса Cl = 35,45 г/моль
• Молярная масса FeCl2 = 55,85 + 2 * 35,45 = 126,75 г/моль

Теперь можем найти массу хлорида железа:

m(FeCl2) = n(FeCl2) * M(FeCl2)

m(FeCl2) = 0,401 моль * 126,75 г/моль ≈ 50,8 г

Ответ: При растворении 22,4 г железа в соляной кислоте образуется примерно 50,8 г хлорида железа (FeCl2).