Какое количество вещества и массу угольной кислоты необходимо для получения 16 молей воды, основываясь на уравнении реакции H2CO3 - H2O + CO2?

Химия 8 класс Химические реакции иStoichiometry количество вещества угольной кислоты масса угольной кислоты 16 моль воды уравнение реакции H2CO3 химия 8 класс Новый

Чтобы определить, какое количество вещества и массу угольной кислоты (H2CO3) необходимо для получения 16 молей воды (H2O), начнем с анализа уравнения реакции:

Уравнение реакции:

H2CO3 → H2O + CO2

Из этого уравнения видно, что 1 моль угольной кислоты (H2CO3) распадается на 1 моль воды (H2O) и 1 моль углекислого газа (CO2). Таким образом, соотношение между угольной кислотой и водой составляет 1:1.

Шаги решения:

1. Определим количество молей угольной кислоты, необходимое для получения 16 молей воды:
• Так как 1 моль H2CO3 дает 1 моль H2O, для получения 16 молей воды нам нужно 16 молей угольной кислоты:
• n(H2CO3) = n(H2O) = 16 моль.
2. Теперь найдем массу угольной кислоты:
• Сначала определим молярную массу H2CO3:
• Масса водорода (H) = 1 г/моль, всего 2 атома: 2 * 1 = 2 г/моль.
• Масса углерода (C) = 12 г/моль, всего 1 атом: 12 г/моль.
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль, всего 3 атома: 3 * 16 = 48 г/моль.
• Общая молярная масса H2CO3 = 2 + 12 + 48 = 62 г/моль.
• Теперь найдем массу 16 молей угольной кислоты:
• Масса = количество вещества * молярная масса.
• m(H2CO3) = n(H2CO3) * M(H2CO3) = 16 моль * 62 г/моль = 992 г.

Ответ: Для получения 16 молей воды необходимо 16 молей угольной кислоты, что соответствует массе 992 грамма.