Какой объем водорода выделяется при растворении 2 г алюминия в соляной кислоте?

Химия 8 класс Химические реакции иStoichiometry объём водорода растворение алюминия соляная кислота химические реакции 2 г алюминия Новый

Для решения задачи, давайте разберем, что происходит при реакции алюминия с соляной кислотой. Алюминий реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлористого алюминия и водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑

Теперь мы можем рассчитать объем выделяющегося водорода, следуя этим шагам:

1. Определим молекулярную массу алюминия. Молекулярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.
2. Вычислим количество молей алюминия. Для этого используем формулу:

   Количество молей = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)

   Количество молей Al = 2 г / 27 г/моль ≈ 0.074 моля

3. Определим, сколько молей водорода выделяется. Из уравнения реакции видно, что 2 моля алюминия выделяют 3 моля водорода. Таким образом, можно составить пропорцию:

   2 моль Al → 3 моль H2

   0.074 моль Al → x моль H2

   x = (3/2) * 0.074 ≈ 0.111 моль H2

4. Теперь найдем объем водорода. При нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Следовательно:

   Объем H2 = количество молей H2 * 22.4 л/моль

   Объем H2 = 0.111 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.49 литра

Ответ: При растворении 2 г алюминия в соляной кислоте выделяется приблизительно 2.49 литра водорода при нормальных условиях.