Какое количество водорода нужно для получения 34 г аммиака?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия количество водорода получение аммиака химия 8 класс расчет массы аммиака химические реакции Новый

Чтобы определить, какое количество водорода нужно для получения 34 г аммиака (NH3), нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найти молекулярную массу аммиака

Сначала рассчитаем молекулярную массу аммиака. Аммиак состоит из одного атома азота (N) и трех атомов водорода (H). Используем следующие данные:

• Масса атома азота (N) = 14 г/моль
• Масса атома водорода (H) = 1 г/моль

Таким образом, молекулярная масса аммиака рассчитывается так:

Молекулярная масса NH3 = (1 * 14) + (3 * 1) = 14 + 3 = 17 г/моль

Шаг 2: Найти количество молей аммиака

Теперь мы можем найти количество молей аммиака в 34 г:

Количество молей NH3 = масса / молекулярная масса = 34 г / 17 г/моль = 2 моль

Шаг 3: Найти количество водорода

Теперь, зная, что для получения 1 моля аммиака требуется 3 моля водорода (по уравнению реакции:

Н2 + N2 -> 2NH3), мы можем рассчитать, сколько молей водорода нужно для 2 моль аммиака:

Количество молей H2 = 2 моль NH3 * (3 моль H2 / 2 моль NH3) = 3 моль H2

Шаг 4: Перевести количество молей водорода в граммы

Теперь найдем массу водорода, используя его молекулярную массу:

Молекулярная масса H2 = 2 * 1 г/моль = 2 г/моль

Теперь можем найти массу водорода:

Масса H2 = количество молей * молекулярная масса = 3 моль * 2 г/моль = 6 г

Ответ: Для получения 34 г аммиака необходимо 6 г водорода.