Какова масса гидроксида калия, необходимая для нейтрализации 3 г уксусной кислоты?

Химия 8 класс Нейтрализация кислот и оснований масса гидроксида калия нейтрализация уксусной кислоты химия 8 класс расчет массы вещества уксусная кислота 3 г Новый

Для того чтобы определить массу гидроксида калия (KOH), необходимую для нейтрализации 3 г уксусной кислоты (CH3COOH), нам нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Определение молекулярных масс веществ

• Молекулярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет:
• 12 (C) * 2 + 1 (H) * 4 + 16 (O) * 2 = 60 г/моль
• Молекулярная масса гидроксида калия (KOH) составляет:
• 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль

Шаг 2: Вычисление количества молей уксусной кислоты

Теперь мы можем найти количество молей уксусной кислоты в 3 г:

• Количество молей уксусной кислоты = масса / молекулярная масса = 3 г / 60 г/моль = 0.05 моль

Шаг 3: Определение стехиометрии реакции

Уксусная кислота реагирует с гидроксидом калия по следующему уравнению:

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу уксусной кислоты требуется одна молекула гидроксида калия. Следовательно, количество молей KOH, необходимое для нейтрализации 0.05 моль уксусной кислоты, также будет равно 0.05 моль.

Шаг 4: Вычисление массы гидроксида калия

Теперь мы можем найти массу гидроксида калия, необходимую для нейтрализации:

• Масса KOH = количество молей * молекулярная масса = 0.05 моль * 56 г/моль = 2.8 г

Ответ: Для нейтрализации 3 г уксусной кислоты необходимо 2.8 г гидроксида калия.