Сколько нужно взять по массе 10% щелочи (гидроксид натрия), чтобы нейтрализовать 15 грамм серной кислоты?

Химия 8 класс Нейтрализация кислот и оснований щелочь гидроксид натрия нейтрализация серная кислота 10% раствор масса щелочи химия 8 класс Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачкой. Нам нужно узнать, сколько 10% раствора гидроксида натрия (NaOH) нужно для нейтрализации 15 грамм серной кислоты (H2SO4).

1. Сначала определим, сколько моль серной кислоты у нас есть.

   • Молярная масса H2SO4 примерно 98 г/моль.
   • Так что, 15 г H2SO4 / 98 г/моль = 0.153 моль.

2. Теперь найдем, сколько NaOH нужно для нейтрализации.

   • Реакция нейтрализации выглядит так: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O.
   • Это значит, что на 1 моль H2SO4 нужно 2 моль NaOH.
   • Значит, нам нужно 0.153 моль H2SO4 * 2 = 0.306 моль NaOH.

3. Теперь найдем массу NaOH.

   • Молярная масса NaOH примерно 40 г/моль.
   • То есть, 0.306 моль * 40 г/моль = 12.24 г NaOH.

4. Теперь, так как у нас 10% раствор, нужно узнать, сколько раствора нам нужно.

   • 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH.
   • Чтобы найти, сколько раствора нужно для 12.24 г NaOH, используем пропорцию:
     • 10 г NaOH в 100 г раствора, значит 12.24 г NaOH будет в (12.24 г * 100 г) / 10 г = 122.4 г раствора.

Итак, чтобы нейтрализовать 15 грамм серной кислоты, тебе нужно взять примерно 122.4 грамма 10% раствора гидроксида натрия. Надеюсь, это поможет! Если будут еще вопросы, спрашивай!