Привет! Давай разберемся с этой задачкой. Нам нужно узнать, сколько 10% раствора гидроксида натрия (NaOH) нужно для нейтрализации 15 грамм серной кислоты (H2SO4).
1. **Сначала определим, сколько моль серной кислоты у нас есть.**
- Молярная масса H2SO4 примерно 98 г/моль.
- Так что, 15 г H2SO4 / 98 г/моль = 0.153 моль.
2. **Теперь найдем, сколько NaOH нужно для нейтрализации.**
- Реакция нейтрализации выглядит так: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O.
- Это значит, что на 1 моль H2SO4 нужно 2 моль NaOH.
- Значит, нам нужно 0.153 моль H2SO4 * 2 = 0.306 моль NaOH.
3. **Теперь найдем массу NaOH.**
- Молярная масса NaOH примерно 40 г/моль.
- То есть, 0.306 моль * 40 г/моль = 12.24 г NaOH.
4. **Теперь, так как у нас 10% раствор, нужно узнать, сколько раствора нам нужно.**
- 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH.
- Чтобы найти, сколько раствора нужно для 12.24 г NaOH, используем пропорцию:
- 10 г NaOH в 100 г раствора, значит 12.24 г NaOH будет в (12.24 г * 100 г) / 10 г = 122.4 г раствора.
Итак, чтобы нейтрализовать 15 грамм серной кислоты, тебе нужно взять примерно 122.4 грамма 10% раствора гидроксида натрия. Надеюсь, это поможет! Если будут еще вопросы, спрашивай!
