Какова масса кислорода, которая образуется при разложении 12,25 г бертолетовой соли (KClO3)?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия масса кислорода разложение бертолетовой соли KClO₃ химия 8 класс расчет массы газа Новый

Чтобы определить массу кислорода, образующегося при разложении бертолетовой соли (KClO3), нужно сначала записать уравнение реакции разложения. Беретолетова соль разлагается по следующему уравнению:

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Теперь давайте разберем шаги, которые нам нужно выполнить для решения задачи:

1. Определить молекулярную массу KClO3.
   • Молекулярная масса K (калий) = 39,1 г/моль
   • Молекулярная масса Cl (хлор) = 35,5 г/моль
   • Молекулярная масса O (кислород) = 16,0 г/моль
   • Итак, молекулярная масса KClO3 = 39,1 + 35,5 + (3 * 16,0) = 122,6 г/моль.
2. Рассчитать количество моль KClO3 в 12,25 г.
   • Количество моль = масса / молекулярная масса = 12,25 г / 122,6 г/моль ≈ 0,1 моль.
3. Использовать стехиометрию для нахождения количества кислорода.
   • Согласно уравнению реакции, из 2 моль KClO3 образуется 3 моль O2.
   • Следовательно, из 0,1 моль KClO3 образуется (0,1 моль KClO3) * (3 моль O2 / 2 моль KClO3) = 0,15 моль O2.
4. Рассчитать массу кислорода.
   • Масса O2 = количество моль * молекулярная масса O2.
   • Молекулярная масса O2 = 2 * 16,0 г/моль = 32,0 г/моль.
   • Итак, масса O2 = 0,15 моль * 32,0 г/моль = 4,8 г.

Ответ: При разложении 12,25 г бертолетовой соли (KClO3) образуется 4,8 г кислорода (O2).