Какова масса кислорода, необходимая для реакции с железом массой 112 г в уравнении 3Fe + 4O2 = Fe3O4?

Химия 8 класс Химические реакции и расчеты по ним масса кислорода реакция с железом уравнение химии 8 класс химия 8 класс Fe O2 расчет массы химические реакции кислород и железо Новый

Чтобы определить массу кислорода, необходимую для реакции с железом массой 112 г, давайте сначала разберем уравнение реакции:

3Fe + 4O2 = Fe3O4

Это уравнение показывает, что 3 молекулы железа реагируют с 4 молекулами кислорода, чтобы образовать одну молекулу оксида железа (II, III) - Fe3O4.

Теперь давайте выполним следующие шаги:

1. Определим количество молей железа (Fe).

Сначала нужно узнать молярную массу железа. Молярная масса железа составляет примерно 56 г/моль. Теперь вычислим количество молей железа в 112 г:

Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Количество молей Fe = 112 г / 56 г/моль = 2 моль.

2. Определим количество молей кислорода (O2), необходимых для реакции.

Согласно уравнению, на 3 моля железа требуется 4 моля кислорода. Теперь найдем, сколько молей кислорода нужно для 2 молей железа:

По пропорции: 3 моль Fe требует 4 моль O2, значит 2 моль Fe потребует:

Количество молей O2 = (4 моль O2 / 3 моль Fe) * 2 моль Fe = 8/3 моль O2 ≈ 2.67 моль O2.

3. Теперь найдем массу кислорода.

Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль. Теперь вычислим массу кислорода:

Масса O2 = количество молей O2 * молярная масса O2

Масса O2 = 2.67 моль * 32 г/моль ≈ 85.44 г.

Итак, масса кислорода, необходимая для реакции с 112 г железа, составляет примерно 85.44 г.