Какова масса натрия и объём кислорода, которые необходимы для получения 310 г оксида натрия?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия масса натрия объём кислорода оксид натрия химия 8 класс расчет массы и объема химические реакции Новый

Чтобы решить задачу, сначала нужно понять, какие реакции происходят при образовании оксида натрия (Na2O). Оксид натрия состоит из натрия и кислорода, и его химическая формула такова: Na2O.

1. Напишем уравнение реакции:

4Na + O2 → 2Na2O

2. Теперь определим, сколько молей оксида натрия нам нужно для получения 310 г Na2O. Для этого воспользуемся молярной массой Na2O:

• Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Молярная масса Na2O = 2 * 23 + 16 = 46 + 16 = 62 г/моль

3. Теперь найдем количество молей Na2O в 310 г:

Количество молей Na2O = масса / молярная масса = 310 г / 62 г/моль = 5 моль

4. Теперь воспользуемся соотношениями из уравнения реакции, чтобы найти, сколько натрия и кислорода нам нужно:

• Согласно уравнению, на 2 моля Na2O требуется 4 моля Na и 1 моль O2.
• Следовательно, для 5 моль Na2O потребуется:

• Натрий: (4 моль Na / 2 моль Na2O) * 5 моль Na2O = 10 моль Na
• Кислород: (1 моль O2 / 2 моль Na2O) * 5 моль Na2O = 2.5 моль O2

5. Теперь найдем массу натрия и объем кислорода:

• Масса натрия: 10 моль Na * 23 г/моль = 230 г Na
• Объем кислорода: используем закон идеальных газов, при стандартных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л:
• Объем O2: 2.5 моль O2 * 22.4 л/моль = 56 л O2

Итак, для получения 310 г оксида натрия необходимо:

• 230 г натрия
• 56 литров кислорода