Какова масса осадка, который образуется при реакции 200 г 7 %-ного раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария?

Химия 8 класс Осадки в химических реакциях масса осадка реакция серной кислоты 7% раствор хлорид бария химия 8 класс Новый

Для решения этой задачи необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение массы серной кислоты в растворе.

Мы знаем, что у нас есть 200 г 7%-ного раствора серной кислоты. Для того чтобы найти массу серной кислоты, нужно воспользоваться формулой:

Масса кислоты = (Процентное содержание / 100) * Масса раствора

Подставляем значения:

Масса кислоты = (7 / 100) * 200 г = 14 г

Шаг 2: Запись уравнения реакции.

При взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с хлоридом бария (BaCl2) образуется сульфат бария (BaSO4) и хлороводород (HCl). Уравнение реакции выглядит так:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата бария.

Шаг 3: Определение количества молей серной кислоты.

Теперь нам нужно найти количество молей серной кислоты, используя её молярную массу. Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Рассчитаем количество молей:

Количество молей = Масса кислоты / Молярная масса

Подставляем значения:

Количество молей = 14 г / 98 г/моль ≈ 0.143 моль

Шаг 4: Определение массы осадка (сульфата бария).

Теперь, зная количество молей сульфата бария, мы можем найти его массу. Молярная масса BaSO4 составляет примерно 233 г/моль. Используем формулу:

Масса осадка = Количество молей * Молярная масса

Подставляем значения:

Масса осадка = 0.143 моль * 233 г/моль ≈ 33.3 г

Шаг 5: Ответ.

Таким образом, масса осадка, который образуется при реакции 200 г 7%-ного раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария, составляет примерно 33.3 г.