Какова масса осадка, который получится при смешивании 250 г 5% раствора нитрата серебра с 150 г 4% раствора фосфата калия?

Химия 8 класс Осадки в химических реакциях масса осадка смешивание растворов нитрат серебра фосфат калия 5% раствор 4% раствор химия 8 класс Новый

Для того чтобы рассчитать массу осадка, который получится при смешивании растворов нитрата серебра и фосфата калия, нам нужно сначала определить количество реагентов в каждом растворе, а затем использовать уравнение реакции для нахождения массы осадка.

Шаг 1: Найдем количество нитрата серебра в 5% растворе.

• Масса раствора = 250 г
• Концентрация = 5% = 5 г нитрата серебра на 100 г раствора.
• Количество нитрата серебра = (5 г / 100 г) * 250 г = 12.5 г.

Шаг 2: Найдем количество фосфата калия в 4% растворе.

• Масса раствора = 150 г
• Концентрация = 4% = 4 г фосфата калия на 100 г раствора.
• Количество фосфата калия = (4 г / 100 г) * 150 г = 6 г.

Шаг 3: Запишем уравнение реакции.

Нитрат серебра (AgNO3) реагирует с фосфатом калия (K3PO4) по следующему уравнению:

3 AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 (осадок) + 3 KNO3

Шаг 4: Определим, сколько осадка (Ag3PO4) образуется.

• Согласно уравнению, 3 моля AgNO3 реагируют с 1 молем K3PO4 для образования 1 моля Ag3PO4.
• В нашем случае у нас есть 12.5 г AgNO3 и 6 г K3PO4.

Шаг 5: Найдем количество молей реагентов.

• Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль. Количество молей AgNO3 = 12.5 г / 169.87 г/моль ≈ 0.0736 моль.
• Молярная масса K3PO4 = 212.27 г/моль. Количество молей K3PO4 = 6 г / 212.27 г/моль ≈ 0.0283 моль.

Шаг 6: Определим, какой реагент является лимитирующим.

• По уравнению реакции, для 1 моль K3PO4 требуется 3 моль AgNO3.
• 0.0283 моль K3PO4 потребует 0.0283 * 3 = 0.0849 моль AgNO3.
• У нас только 0.0736 моль AgNO3, значит, AgNO3 является лимитирующим реагентом.

Шаг 7: Рассчитаем массу осадка Ag3PO4.

• По уравнению реакции, из 3 моль AgNO3 получается 1 моль Ag3PO4.
• Количество моль Ag3PO4 = 0.0736 моль AgNO3 / 3 = 0.0245 моль Ag3PO4.
• Молярная масса Ag3PO4 = 418.58 г/моль. Масса Ag3PO4 = 0.0245 моль * 418.58 г/моль ≈ 10.25 г.

Ответ: Масса осадка, который получится при смешивании данных растворов, составляет примерно 10.25 г.