Какова масса продукта реакции, если 22,4 г железа реагирует с хлором по уравнению 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3?

Химия 8 класс Расчеты по уравнениям химических реакций масса продукта реакции железо хлор уравнение реакции химия 8 класс Новый

Чтобы определить массу продукта реакции, сначала нужно рассчитать, сколько молей железа (Fe) реагирует с хлором (Cl2) и затем найти массу образовавшегося продукта - хлорида железа (FeCl3).

Шаг 1: Найдем количество молей железа.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество молей
• m - масса вещества (в граммах)
• M - молярная масса вещества (г/моль)

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Подставим известные значения:

n(Fe) = 22,4 г / 56 г/моль = 0,4 моль

Шаг 2: Определим, сколько молей FeCl3 образуется.

Согласно уравнению реакции:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Из уравнения видно, что 2 моля железа дают 2 моля FeCl3. Это значит, что количество молей FeCl3 будет равно количеству молей Fe:

n(FeCl3) = n(Fe) = 0,4 моль

Шаг 3: Найдем массу FeCl3.

Теперь нужно рассчитать массу образовавшегося FeCl3. Для этого сначала найдем молярную массу FeCl3:

• Молярная масса Fe = 56 г/моль
• Молярная масса Cl = 35,5 г/моль

Молярная масса FeCl3 = 56 г/моль + 3 * 35,5 г/моль = 56 г/моль + 106,5 г/моль = 162,5 г/моль

Теперь можем найти массу FeCl3:

m(FeCl3) = n(FeCl3) * M(FeCl3)

m(FeCl3) = 0,4 моль * 162,5 г/моль = 65 г

Ответ: Масса продукта реакции (FeCl3) составляет 65 г.