Какой объем кислорода нужно взять для полной реакции 9,7 г сульфида цинка, если промежуточной стадией получения цинка из его руды является реакция: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2?

Химия 8 класс Расчеты по уравнениям химических реакций объём кислорода реакция сульфида цинка химические реакции расчет объема газа сульфид цинка кислород в реакции химия 8 класс Новый

Чтобы определить, какой объем кислорода потребуется для полной реакции 9,7 г сульфида цинка (ZnS), давайте разберем задачу по шагам.

Шаг 1: Найдем количество вещества сульфида цинка.

• Сначала необходимо найти молярную массу ZnS. Она рассчитывается как сумма атомных масс элементов:
• Атомная масса цинка (Zn) ≈ 65,38 г/моль
• Атомная масса серы (S) ≈ 32,07 г/моль
• Молярная масса ZnS = 65,38 + 32,07 = 97,45 г/моль
• Теперь найдем количество вещества (n) сульфида цинка:
• n = масса / молярная масса = 9,7 г / 97,45 г/моль ≈ 0,099 моль

Шаг 2: Используем уравнение реакции для определения количества кислорода.

• Согласно уравнению реакции: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2, видно, что на 2 моль ZnS требуется 3 моль O2.
• Из этого соотношения можно найти, сколько моль кислорода нужно для 0,099 моль ZnS:
• Сначала найдем, сколько моль O2 нужно для 0,099 моль ZnS:
• По пропорции: 2 моль ZnS → 3 моль O2
• Следовательно, 0,099 моль ZnS → (3/2) * 0,099 = 0,149 моль O2

Шаг 3: Переведем количество кислорода в объем.

• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
• Следовательно, объем кислорода (V) можно найти по формуле:
• V = n * 22,4 л/моль = 0,149 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,34 л

Ответ: Для полной реакции 9,7 г сульфида цинка потребуется примерно 3,34 литра кислорода.