Какова масса воды, образующаяся при разложении 10.7 г гидроксида железа (III)?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия масса воды разложение гидроксида железа химические реакции химия 8 класс расчет массы продуктов Новый

Чтобы найти массу воды, образующейся при разложении 10.7 г гидроксида железа (III), нам нужно сначала рассмотреть уравнение реакции разложения гидроксида железа (III).

Гидроксид железа (III) имеет химическую формулу Fe(OH)3. При термическом разложении он разлагается на оксид железа (III) и воду:

Уравнение реакции:

2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O

Из уравнения видно, что 2 молекулы гидроксида железа (III) дают 3 молекулы воды. Теперь нам нужно рассчитать, сколько воды образуется из 10.7 г Fe(OH)3.

1. Находим молекулярную массу Fe(OH)3:
• Fe: 55.85 г/моль
• O (в 3 OH): 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• H (в 3 OH): 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
• Общая молекулярная масса Fe(OH)3: 55.85 + 48 + 3 = 106.85 г/моль

1. Находим количество моль Fe(OH)3 в 10.7 г:
• Количество моль = масса / молекулярная масса
• Количество моль Fe(OH)3 = 10.7 г / 106.85 г/моль ≈ 0.100 моль

1. Используем стехиометрию для нахождения количества воды:
• Согласно уравнению реакции, 2 моль Fe(OH)3 дают 3 моль H2O.
• Следовательно, 0.100 моль Fe(OH)3 даст (3/2) × 0.100 моль H2O = 0.150 моль H2O.

1. Находим массу образовавшейся воды:
• Молекулярная масса H2O = 2 × 1 + 16 = 18 г/моль.
• Масса H2O = количество моль × молекулярная масса = 0.150 моль × 18 г/моль = 2.7 г.

Ответ: При разложении 10.7 г гидроксида железа (III) образуется 2.7 г воды.