Чтобы определить массу воздуха, необходимую для сжигания 16 г серы, нам нужно сначала понять, какие химические реакции происходят при сжигании серы и какие вещества участвуют в процессе. Давайте разберёмся шаг за шагом.

1. Определение уравнения реакции:

   Сера (S) при сжигании в кислороде (O₂) образует диоксид серы (SO₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

   S + O₂ → SO₂

2. Расчёт необходимой массы кислорода:
   • Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.
   • Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль.
   • По уравнению реакции видно, что 1 моль серы реагирует с 1 моль кислорода.
   • Следовательно, 16 г серы (0,5 моль) требует 0,5 моль кислорода.
   • Масса кислорода = 0,5 моль × 32 г/моль = 16 г.
3. Определение массы воздуха:
   • Воздух состоит приблизительно на 21% из кислорода по объёму. Это значит, что для получения 16 г чистого кислорода требуется больше воздуха.
   • Массовая доля кислорода в воздухе составляет около 23% (из-за различий в плотности газов).
   • Масса воздуха = масса кислорода / массовая доля кислорода в воздухе = 16 г / 0,23 ≈ 69,57 г.

Таким образом, для сжигания 16 г серы необходимо примерно 69,57 г воздуха.