Какова массовая доля серной кислоты в растворе, если для полной нейтрализации 250 г её раствора потребовалось добавить 280 г 10-процентного раствора гидроксида натрия?

Дано-Решение.

Пожалуйста, помогите)))

Химия 8 класс Растворы и их свойства массовая доля серной кислоты нейтрализация раствора гидроксид натрия химия 8 класс задачи по химии Новый

Чтобы найти массовую долю серной кислоты в растворе, давайте сначала разберемся с данными, которые у нас есть, и шагами, которые нужно выполнить.

Дано:

• Масса раствора серной кислоты (H2SO4) = 250 г
• Масса раствора гидроксида натрия (NaOH) = 280 г
• Концентрация раствора NaOH = 10%

Решение:

1. Вычислим массу гидроксида натрия в 10%-ном растворе.
   • Для этого используем формулу: масса NaOH = (концентрация / 100) * масса раствора.
   • Подставляем значения: масса NaOH = (10 / 100) * 280 г = 28 г.
2. Запишем уравнение реакции нейтрализации.
   • Реакция между серной кислотой и гидроксидом натрия выглядит так: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O.
   • Из уравнения видно, что на 1 моль H2SO4 требуется 2 моль NaOH.
3. Вычислим количество молей NaOH.
   • Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
   • Теперь находим количество молей NaOH: количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH.
   • Подставляем: количество молей NaOH = 28 г / 40 г/моль = 0.7 моль.
4. Теперь найдем количество молей H2SO4.
   • Из уравнения реакции видно, что на 0.7 моль NaOH потребуется: количество молей H2SO4 = 0.7 / 2 = 0.35 моль.
5. Вычислим массу серной кислоты.
   • Молярная масса H2SO4 = 2 (H) + 32 (S) + 4 (O) = 98 г/моль.
   • Теперь находим массу H2SO4: масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4.
   • Подставляем: масса H2SO4 = 0.35 моль * 98 г/моль = 34.3 г.
6. Теперь найдем массовую долю серной кислоты в растворе.
   • Массовая доля H2SO4 = (масса H2SO4 / масса раствора) * 100%.
   • Подставляем: массовая доля H2SO4 = (34.3 г / 250 г) * 100% = 13.72%.

Ответ: Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 13.72%.