Давайте решим задачу по шагам.

1. Определим массу сульфата натрия в глауберовой соли. Глауберова соль имеет формулу Na2SO4*10H2O. Это означает, что в 322 г (это молярная масса Na2SO4*10H2O) содержится 142 г сульфата натрия (Na2SO4). Теперь, чтобы найти массу сульфата натрия в 161 г глауберовой соли, мы можем использовать пропорцию:
• Если в 322 г содержится 142 г сульфата, то в 161 г содержится x г сульфата, где:
• x = (161 г * 142 г) / 322 г.
• Теперь посчитаем:
• x = 161 * 142 / 322 = 71 г.
2. Теперь найдем массу раствора. Для этого сложим массу воды и массу глауберовой соли:
• m(раствора) = m(H2O) + m(глауберовой соли) = 180 г + 161 г = 341 г.
3. Теперь найдем массовую долю сульфата натрия в растворе. Массовая доля определяется как отношение массы сульфата к массе раствора:
• w(Na2SO4) = m(Na2SO4) / m(раствора) = 71 г / 341 г.
• Теперь посчитаем:
• w(Na2SO4) ≈ 0,208 или 20,8%.

Таким образом, массовая доля сульфата натрия в растворе составляет примерно 20,8%.

Теперь определим количество ионов в растворе. В 1 моле Na2SO4 содержится 2 иона Na+ и 1 ион SO4^2-. Сначала найдем количество молей Na2SO4 в 71 г:

• Молярная масса Na2SO4 = 23*2 + 32 + 16*4 = 142 г/моль.
• Количество молей Na2SO4 = 71 г / 142 г/моль = 0,5 моль.

Теперь найдем количество ионов:

• Количество ионов Na+ = 2 * 0,5 моль = 1 моль Na+.
• Количество ионов SO4^2- = 1 * 0,5 моль = 0,5 моль SO4^2-.

Теперь, зная количество молей, можем перевести это в количество ионов:

• 1 моль содержит 6,022 * 10²³ частиц (число Авогадро).
• Количество ионов Na+ = 1 моль * 6,022 * 10²³ ≈ 6,022 * 10²³ ионов Na+.
• Количество ионов SO4^2- = 0,5 моль * 6,022 * 10²³ ≈ 3,011 * 10²³ ионов SO4^2-.

Таким образом, в растворе содержится примерно 6,022 * 10²³ ионов Na+ и 3,011 * 10²³ ионов SO4^2-.