Каковы схемы превращений, в которых азот выступает в роли окислителя?

1. N+5 - N+2
2. N+3 - N+5
3. N0 - N+2
4. N0 - N-3
5. N-3 - N0

Химия 8 класс Окислительно-восстановительные реакции азот окислитель схемы превращений химия 8 класс реакции азота Новый

Азот может выступать в роли окислителя в различных химических реакциях, где он принимает электроны и снижает свою степень окисления. Рассмотрим предложенные вами схемы превращений и определим, в каких из них азот действительно является окислителем.

Степени окисления азота:

• N+5 - высшая степень окисления (например, в нитратной кислоте HNO3)
• N+3 - средняя степень окисления (например, в нитритах HNO2)
• N0 - элементарное состояние (азот в газообразной форме N2)
• N-3 - низшая степень окисления (например, в аммиаке NH3)

Анализ превращений:

1. N+5 - N+2: В этом превращении азот из +5 понижается до +2. Это значит, что он принимает электроны, следовательно, выступает в роли окислителя.
2. N+3 - N+5: Здесь азот повышает свою степень окисления с +3 до +5. Это означает, что он теряет электроны и выступает в роли восстановителя, а не окислителя.
3. N0 - N+2: В этом случае азот из 0 (элементарное состояние) окисляется до +2. Это также значит, что он теряет электроны и выступает в роли восстановителя.
4. N0 - N-3: Здесь азот из 0 понижается до -3. Он принимает электроны, следовательно, выступает в роли окислителя.
5. N-3 - N0: В этом превращении азот повышает свою степень окисления с -3 до 0, что также указывает на потерю электронов и, следовательно, на роль восстановителя.

Итог:

Таким образом, азот выступает в роли окислителя в следующих превращениях:

• N+5 - N+2
• N0 - N-3