Каковы уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения: Cl2 →1→ HCl →2→ NaCl →3→ AgCl? Пожалуйста, разберите реакцию 1 как окислительно-восстановительную: укажите степени окисления атомов, стрелкой обозначьте переход электронов, а также укажите окислитель и восстановитель.

Химия 8 класс Окислительно-восстановительные реакции реакции превращения Cl2 HCl NaCl AgCl окислительно-восстановительная реакция степени окисления атомов окислитель и восстановитель разбор реакции химии Новый

Давайте разберем каждую из реакций по порядку и начнем с первой реакции: Cl2 → HCl.

Это окислительно-восстановительная реакция, в которой происходит взаимодействие хлора (Cl) с водородом (H). Чтобы понять, какие изменения происходят, давайте определим степени окисления каждого элемента в реакции.

• В молекуле Cl2 степень окисления хлора равна 0, так как это элемент в молекулярной форме.
• В HCl степень окисления водорода равна +1, а степень окисления хлора равна -1.

Теперь мы можем записать изменения степеней окисления:

• Хлор (Cl) изменяет свою степень окисления с 0 до -1 (он принимает электрон):
• H (водород) изменяет свою степень окисления с 0 до +1 (он отдает электрон).

Теперь запишем уравнение реакции с указанием перехода электронов:

Cl2 + H2 → 2HCl

С точки зрения окислительно-восстановительных процессов:

• Хлор (Cl2) является окислителем, так как он принимает электроны и его степень окисления уменьшается.
• Водород (H2) является восстановителем, так как он отдает электроны и его степень окисления увеличивается.

Теперь перейдем ко второй реакции: HCl → NaCl. Это простая реакция нейтрализации, где хлороводород реагирует с натрием:

HCl + Na → NaCl + H2

И, наконец, третья реакция: NaCl → AgCl. Здесь происходит обмен ионного взаимодействия:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Таким образом, мы рассмотрели все три реакции и подробно разобрали первую из них как окислительно-восстановительную. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно объяснить что-то еще, пожалуйста, дайте знать!