Какой частицы соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p6: 1) F-; 2) Si4+; 3) S2-; 4) P3+? Пожалуйста, объясните свой ответ. Спасибо.

Химия 8 класс Электронная конфигурация атомов и ионов электронная формула частицы F- Si4+ S2- P3+ химия 8 класс объяснение ответа Новый

Чтобы определить, какой частицы соответствует электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, сначала нужно понять, сколько электронов содержит эта формула. Давайте разберем формулу по уровням и подуровням:

• 1s2 - 2 электрона
• 2s2 - 2 электрона
• 2p6 - 6 электронов
• 3s2 - 2 электрона
• 3p6 - 6 электронов

Теперь сложим все электроны:

2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18 электронов

Эта электронная конфигурация соответствует нейтральному аргону (Ar), который имеет атомный номер 18. Теперь давайте рассмотрим предложенные частицы и их электроны:

1. F-: Фтор имеет атомный номер 9, в нейтральном состоянии у него 9 электронов. Ион F- имеет на один электрон больше, то есть 10 электронов.
2. Si4+: Кремний имеет атомный номер 14, в нейтральном состоянии у него 14 электронов. Ион Si4+ потерял 4 электрона, значит у него 10 электронов.
3. S2-: Сера имеет атомный номер 16, в нейтральном состоянии у нее 16 электронов. Ион S2- имеет на два электрона больше, то есть 18 электронов.
4. P3+: Фосфор имеет атомный номер 15, в нейтральном состоянии у него 15 электронов. Ион P3+ потерял 3 электрона, значит у него 12 электронов.

Теперь мы видим, что только ион S2- имеет 18 электронов, что соответствует нашей электронной конфигурации 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

Таким образом, правильный ответ: S2-.