Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить объём углекислого газа (CO2), который выделится при термическом разложении известняка (CaCO3). Известняк содержит 10% карбоната примесей, поэтому сначала найдем количество чистого карбоната кальция.

1. Определяем массу чистого карбоната кальция (CaCO3):
   • Известно, что масса всего известняка составляет 450 кг.
   • Содержание карбоната примесей составляет 10%, следовательно, чистого CaCO3 в известняке 90%.
   • Масса чистого CaCO3 = 450 кг * 0.9 = 405 кг.
2. Записываем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
   • CaCO3 (твердое) → CaO (твердое) + CO2 (газ).
3. Рассчитываем количество вещества CaCO3:
   • Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль.
   • Количество вещества CaCO3 = 405 000 г / 100 г/моль = 4050 моль.
4. Определяем количество выделившегося CO2:
   • По уравнению реакции видно, что из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2.
   • Следовательно, количество вещества CO2 = 4050 моль.
5. Рассчитываем объём выделившегося CO2 при нормальных условиях:
   • Объём одного моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22.4 л/моль.
   • Объём CO2 = 4050 моль * 22.4 л/моль = 90 720 литров.

Таким образом, при разложении 450 кг известняка, содержащего 10% карбоната примесей, выделится 90 720 литров углекислого газа (CO2) при нормальных условиях.