Для того чтобы определить объем газа, выделяющегося при разложении карбоната кальция (CaCO3), необходимо учесть несколько шагов. Давайте разберем процесс подробно.

При разложении карбоната кальция происходит следующая реакция:

CaCO3 → CaO + CO2↑

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция при разложении дает 1 моль углекислого газа (CO2).

Предположим, что у нас есть 100 граммов карбоната кальция с 5% примесей. Это означает, что:

• Масса примесей = 5% от 100 г = 5 г
• Масса чистого CaCO3 = 100 г - 5 г = 95 г

Теперь нам нужно определить, сколько моль карбоната кальция содержится в 95 граммах. Для этого используем молярную массу карбоната кальция:

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль

Теперь вычислим количество молей:

• Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 95 г / 100 г/моль = 0.95 моль

Из уравнения реакции мы знаем, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, 0.95 моль CaCO3 даст 0.95 моль CO2.

При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому объем углекислого газа можно вычислить следующим образом:

• Объем CO2 = количество молей * объем 1 моля = 0.95 моль * 22.4 л/моль = 21.28 л

Таким образом, объем газа, выделяющегося при разложении карбоната кальция с 5% примесей, составляет примерно 21.28 литра.