Какой объем газа выделится при смешивании 32,1 г аммоний хлорида с 17,76 г кальций гидроксида и последующем нагревании? Пожалуйста, запишите все расчеты и формулы. Заранее спасибо!

Химия 8 класс Реакции между кислотами и основаниями Объём газа аммоний хлорид кальций гидроксид нагревание химические реакции расчёты формулы химия 8 класс Новый

Давайте решим задачу шаг за шагом.

1. Запишем уравнение реакции. При нагревании аммоний хлорид (NH4Cl) реагирует с кальций гидроксидом (Ca(OH)2), образуя кальций хлорид (CaCl2), воду (H2O) и аммиак (NH3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2. Составим уравнение реакции:

2 NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O + 2 NH3↑

2. Определим количество вещества (моль) каждого реагента. Для этого используем формулу:

n = m / M, где:

• n - количество вещества в молях;
• m - масса вещества в граммах;
• M - молярная масса вещества в г/моль.

3. Найдем молярные массы:

• Молярная масса аммоний хлорида (NH4Cl): 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;
• Молярная масса кальций гидроксида (Ca(OH)2): 40 + 2(16 + 1) = 74 г/моль.

4. Теперь рассчитаем количество вещества:

• Для NH4Cl: n(NH4Cl) = 32,1 г / 53,5 г/моль ≈ 0,599 моль;
• Для Ca(OH)2: n(Ca(OH)2) = 17,76 г / 74 г/моль ≈ 0,240 моль.

5. Определим, какой реагент является лимитирующим. Смотрим на коэффициенты в уравнении реакции:

2 моль NH4Cl реагируют с 1 моль Ca(OH)2. Это значит, что на 0,240 моль Ca(OH)2 потребуется:

0,240 моль Ca(OH)2 * 2 = 0,480 моль NH4Cl.

Так как у нас есть 0,599 моль NH4Cl, то Ca(OH)2 является лимитирующим реагентом.

6. Теперь найдем, сколько аммиака (NH3) выделится: Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 дает 2 моль NH3. Значит, 0,240 моль Ca(OH)2 даст:

0,240 моль * 2 = 0,480 моль NH3.

7. Теперь найдем объем газа (NH3) при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Тогда объем NH3 будет равен:

V = n * Vм, где Vм = 22,4 л/моль.

V = 0,480 моль * 22,4 л/моль = 10,752 л.

Ответ: При нагревании выделится объем NH3 равный приблизительно 10,752 литров.