На оксид магния массой 60 г воздействовал раствор, в котором содержится 15 г азотной кислоты. Какая масса соли была получена в результате реакции?

Химия 8 класс Реакции между кислотами и основаниями оксид магния азотная кислота масса соли химическая реакция химия 8 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какие вещества участвуют в реакции, а затем рассчитать массу полученной соли.

1. Определим реакцию: Оксид магния (MgO) реагирует с азотной кислотой (HNO3) с образованием соли - нитрата магния (Mg(NO3)2) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

MgO + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

2. Определим количество реагентов:

• Молярная масса оксида магния (MgO) составляет примерно 40 г/моль (магний) + 16 г/моль (кислород) = 56 г/моль.
• Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет примерно 1 г/моль (водород) + 14 г/моль (азот) + 3 * 16 г/моль (кислород) = 63 г/моль.

3. Рассчитаем количество молей каждого реагента:

• Количество молей MgO: 60 г / 56 г/моль ≈ 1.07 моль.
• Количество молей HNO3: 15 г / 63 г/моль ≈ 0.24 моль.

4. Определим, какой реагент является лимитирующим:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль MgO требуется 2 моль HNO3. У нас есть 1.07 моль MgO, значит, нам нужно:

• 1.07 моль MgO * 2 моль HNO3/моль MgO = 2.14 моль HNO3.

У нас есть только 0.24 моль HNO3, поэтому HNO3 является лимитирующим реагентом.

5. Теперь найдем, сколько соли (нитрата магния) образуется:

По уравнению реакции, на 2 моль HNO3 образуется 1 моль Mg(NO3)2. Значит, из 0.24 моль HNO3 мы можем получить:

• 0.24 моль HNO3 * (1 моль Mg(NO3)2 / 2 моль HNO3) = 0.12 моль Mg(NO3)2.

6. Теперь рассчитаем массу полученной соли:

Молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) составляет:

• 40 г/моль (магний) + 2 * (14 г/моль (азот) + 3 * 16 г/моль (кислород)) = 40 + 2 * (14 + 48) = 40 + 2 * 62 = 164 г/моль.

Теперь можем найти массу соли:

• Масса Mg(NO3)2 = 0.12 моль * 164 г/моль = 19.68 г.

Итак, масса соли, полученной в результате реакции, составляет примерно 19.68 г.