Какой объем сернистого газа SO2 (при нормальных условиях) реагирует с 6 г воды? Если возможно, то подробнее.

Химия 8 класс Химические реакции и расчеты по ним объем сернистого газа SO2 реакция с водой 6 г воды нормальные условия химические реакции расчет объема газа Новый

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно определить, сколько сернистого газа (SO2) реагирует с 6 г воды (H2O). Сначала мы запишем уравнение реакции между сернистым газом и водой.

Реакция выглядит следующим образом:

SO2 + H2O → H2SO3

Теперь давайте определим, сколько молей воды содержится в 6 г. Для этого нам нужно знать молекулярную массу воды:

• Молекулярная масса H2O = 2 * 1 (масса водорода) + 16 (масса кислорода) = 18 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество молей воды:

1. Количество молей H2O = масса / молекулярная масса = 6 г / 18 г/моль = 0.333 моль.

Согласно уравнению реакции, одно моль SO2 реагирует с одним моль H2O. Это значит, что 0.333 моль воды реагирует с 0.333 моль сернистого газа.

Теперь нам нужно найти объем SO2 при нормальных условиях. При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

1. Объем SO2 = количество молей * 22.4 л/моль = 0.333 моль * 22.4 л/моль = 7.46 л.

Таким образом, объем сернистого газа SO2, который реагирует с 6 г воды, составляет 7.46 литров.