Какой объём углекислого газа (CO2) будет выделен при разложении 10 граммов карбоната кальция (CaCO3)?

Химия 8 класс Химические реакции и расчеты по ним объем углекислого газа разложение карбоната кальция 10 граммов CaCO3 химия 8 класс реакции с CaCO3 Новый

Для того чтобы определить объём углекислого газа (CO2), который будет выделен при разложении 10 граммов карбоната кальция (CaCO3), нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Разложение карбоната кальция происходит по следующему уравнению:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция даёт 1 моль углекислого газа.

Шаг 2: Вычисление молекулярной массы CaCO3

Теперь найдем молекулярную массу карбоната кальция:

• Ca (Кальций) = 40 г/моль
• C (Углерод) = 12 г/моль
• O (Кислород) = 16 г/моль (и у нас 3 атома кислорода)

Таким образом, молекулярная масса CaCO3 равна:

40 + 12 + (16 * 3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Шаг 3: Определение количества моль CaCO3 в 10 граммах

Теперь мы можем найти количество моль карбоната кальция в 10 граммах:

Количество моль = масса / молекулярная масса

Количество моль CaCO3 = 10 г / 100 г/моль = 0.1 моль

Шаг 4: Определение количества моль CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2. Следовательно, 0.1 моль CaCO3 даст 0.1 моль CO2.

Шаг 5: Вычисление объёма CO2

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22.4 литра. Таким образом, объём 0.1 моль CO2 будет:

Объём CO2 = количество моль * 22.4 л/моль = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 литра

Ответ: При разложении 10 граммов карбоната кальция выделится 2.24 литра углекислого газа (CO2) при нормальных условиях.