Какой объём углекислого газа (CO2) образуется при разложении 300 г карбоната кальция (CaCO3)?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия объем углекислого газа разложение карбоната кальция химия 8 класс CO2 из CaCO3 расчет объема газа Новый

Чтобы определить, какой объём углекислого газа (CO2) образуется при разложении 300 г карбоната кальция (CaCO3), нам нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Карбонат кальция разлагается при нагревании по следующему уравнению:

CaCO3 (т) → CaO (т) + CO2 (г)

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция дает 1 моль углекислого газа.

Шаг 2: Определение молекулярной массы CaCO3

• Кальций (Ca) = 40 г/моль
• Углерод (C) = 12 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль (в 3 атомах = 3 * 16 = 48 г/моль)

Теперь сложим все массы:

Молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Шаг 3: Определение количества молей CaCO3 в 300 г

Теперь мы можем найти, сколько молей карбоната кальция содержится в 300 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 300 г / 100 г/моль = 3 моль

Шаг 4: Определение объёма CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Таким образом, 3 моль CaCO3 дадут 3 моль CO2.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22,4 литра. Поэтому объём углекислого газа можно рассчитать так:

Объём CO2 = количество молей * объём 1 моля газа = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 литра

Ответ:

При разложении 300 г карбоната кальция образуется 67,2 литра углекислого газа (CO2).