Какой объем углекислого газа получится при разложении 300 г карбоната кальция?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия углекислый газ разложение карбоната кальция Объём газа химия 8 класс Новый

Чтобы узнать, какой объем углекислого газа получится при разложении 300 г карбоната кальция (CaCO3), нам нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Карбонат кальция разлагается на оксид кальция и углекислый газ по следующему уравнению:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

Шаг 2: Определение молекулярной массы карбоната кальция

Теперь нам нужно рассчитать молекулярную массу карбоната кальция:

• Кальций (Ca) = 40 г/моль
• Углерод (C) = 12 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль (в 3-х атомах = 16 * 3 = 48 г/моль)

Таким образом, молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

Шаг 3: Определение количества молей карбоната кальция

Теперь рассчитаем, сколько моль карбоната кальция содержится в 300 г:

Количество моль = масса / молекулярная масса = 300 г / 100 г/моль = 3 моль.

Шаг 4: Определение объема углекислого газа

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, 3 моль CaCO3 дадут 3 моль CO2.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем углекислого газа будет:

Объем CO2 = количество моль * 22,4 л/моль = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 литра.

Ответ:

При разложении 300 г карбоната кальция получится 67,2 литра углекислого газа при нормальных условиях.