Какой объем водорода получится при реакции 6,5 г цинка с серной кислотой?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия объём водорода реакция цинка серная кислота химия 8 класс расчет объема газа Новый

Для решения этой задачи нам нужно следовать нескольким шагам:

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Реакция между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль водорода (H2).

Шаг 2: Найти количество моль цинка

Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M

• где n - количество моль,
• m - масса вещества (в нашем случае цинка),
• M - молярная масса вещества.

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,4 г/моль.

Теперь подставим значения:

n(Zn) = 6,5 г / 65,4 г/моль ≈ 0,099 моль

Шаг 3: Найти количество водорода

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка дает 1 моль водорода. Значит, количество водорода будет равно количеству моль цинка:

n(H2) = n(Zn) ≈ 0,099 моль

Шаг 4: Найти объем водорода

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Теперь мы можем найти объем водорода:

V = n * Vm

• где V - объем газа,
• Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

Подставим значения:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль ≈ 0,099 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22 л

Итак, ответ:

При реакции 6,5 г цинка с серной кислотой получится примерно 2,22 литра водорода при нормальных условиях.