Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться уравнением реакции синтеза аммиака из водорода и азота, а также знать молярные массы веществ, участвующих в реакции.

Уравнение реакции синтеза аммиака выглядит следующим образом:

• N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Шаги решения:

1. Найти молярную массу аммиака (NH₃):
   Молярная масса азота (N) = 14 г/моль
   Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль
   Молярная масса NH₃ = 14 + 3 × 1 = 17 г/моль
2. Определить количество вещества аммиака:
   Масса аммиака = 1,7 г
   Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 1,7 г / 17 г/моль = 0,1 моль
3. Использовать стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции:
   Из уравнения видно, что на 2 моль NH₃ требуется 3 моль H₂. Следовательно, на 0,1 моль NH₃ потребуется:
   (3 моль H₂ / 2 моль NH₃) × 0,1 моль NH₃ = 0,15 моль H₂
4. Перевести количество вещества водорода в объем:
   При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Поэтому:
   Объем водорода = 0,15 моль × 22,4 л/моль = 3,36 л

Таким образом, для получения 1,7 г аммиака требуется 3,36 литра водорода при нормальных условиях.