Какой объем водорода выделится при реакции бария с 25 граммами соляной кислоты при нормальных условиях?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия объём водорода реакция бария соляная кислота 25 грамм нормальные условия химия 8 класс Новый

Чтобы определить, какой объем водорода выделится при реакции бария с соляной кислотой, нам нужно сначала написать уравнение реакции и рассчитать количество вещества реагентов.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Барий (Ba) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

Ba + 2HCl → BaCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль бария реагирует с 2 молями соляной кислоты, в результате чего выделяется 1 моль водорода (H2).

Шаг 2: Определение количества вещества соляной кислоты

Для расчета количества вещества (в молях) соляной кислоты, используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества в молях,
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в граммах на моль).

Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль. Теперь подставим значения:

n(HCl) = 25 г / 36,5 г/моль ≈ 0,685 моль

Шаг 3: Определение количества водорода

Согласно уравнению реакции, 2 моль HCl дают 1 моль H2. Поэтому количество водорода, которое выделится, можно рассчитать следующим образом:

n(H2) = n(HCl) / 2 = 0,685 моль / 2 ≈ 0,3425 моль

Шаг 4: Определение объема водорода при нормальных условиях

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Теперь рассчитаем объем водорода:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,3425 моль * 22,4 л/моль ≈ 7,68 литров

Ответ: При реакции бария с 25 граммами соляной кислоты выделится примерно 7,68 литров водорода при нормальных условиях.