Какой объём воздуха нужен для сжигания 52 г углерода?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия объём воздуха сжигание углерода 52 г углерода химические реакции кислород для сжигания расчет объема воздуха Новый

Чтобы рассчитать объём воздуха, необходимый для сжигания 52 г углерода, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем этот процесс поэтапно.

Шаг 1: Определение реакции сгорания углерода

Углерод (C) сгорает в кислороде (O2) с образованием углекислого газа (CO2). Уравнение реакции выглядит так:

C + O2 -> CO2

Шаг 2: Вычисление молекулярной массы углерода

Молярная масса углерода составляет 12 г/моль.

Шаг 3: Определение количества молей углерода

Чтобы найти, сколько молей углерода содержится в 52 г, используем следующую формулу:

Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Количество молей углерода = 52 г / 12 г/моль = 4,33 моль

Шаг 4: Определение количества кислорода, необходимого для сгорания

Согласно уравнению реакции, 1 моль углерода требует 1 моль кислорода. Следовательно, для 4,33 моль углерода потребуется также 4,33 моль кислорода.

Шаг 5: Вычисление объёма кислорода

При нормальных условиях (0°C и 1 атмосфера) 1 моль газа занимает объём 22,4 литра. Таким образом, объём кислорода можно рассчитать так:

Объём O2 = количество молей O2 * объём 1 моля газа

Объём O2 = 4,33 моль * 22,4 л/моль = 97,1 литра

Шаг 6: Определение объёма воздуха

Воздух состоит примерно на 21% из кислорода. Чтобы найти объём воздуха, необходимый для сжигания, нужно разделить объём кислорода на его процентное содержание в воздухе:

Объём воздуха = объём O2 / (21/100)

Объём воздуха = 97,1 л / 0,21 = 462,38 литра

Заключение

Таким образом, для сжигания 52 г углерода потребуется примерно 462,38 литра воздуха.