Какую массу алюминия можно получить при разложении 145,7 г оксида алюминия, если в нем содержится 30 процентов примесей?

Химия 8 класс Химические реакции и расчеты по ним масса алюминия разложение оксида алюминия примеси в оксиде химические реакции 8 класс химия Новый

Чтобы определить, какую массу алюминия можно получить при разложении оксида алюминия, нам нужно сначала учесть количество чистого оксида алюминия в образце, а затем рассчитать массу алюминия, который можно получить из этого количества.

Шаг 1: Определение массы чистого оксида алюминия

• Исходная масса оксида алюминия составляет 145,7 г.
• В образце содержится 30% примесей, значит, чистый оксид алюминия составляет 70% от общей массы.
• Чтобы найти массу чистого оксида алюминия, умножим общую массу на процент чистого вещества:

Масса чистого оксида алюминия = 145,7 г * 0,70 = 102,0 г

Шаг 2: Расчет массы алюминия

• Оксид алюминия (Al2O3) разлагается на алюминий (Al) и кислород (O) в соответствии с уравнением реакции:
• 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2
• Из этого уравнения видно, что 2 молекулы оксида алюминия дают 4 атома алюминия. Таким образом, из 2 моль Al2O3 получается 4 моль Al.
• Это означает, что 1 моль Al2O3 дает 2 моль Al.
• Теперь найдем молекулярные массы:
• Молярная масса Al2O3 = (2 * 27) + (3 * 16) = 54 + 48 = 102 г/моль
• Молярная масса Al = 27 г/моль

Шаг 3: Найдем количество моль Al2O3 в 102 г

Количество моль Al2O3 = масса / молярная масса = 102 г / 102 г/моль = 1 моль

Шаг 4: Найдем количество моль алюминия

Из 1 моль Al2O3 мы получаем 2 моль Al, значит:

Количество моль Al = 1 моль Al2O3 * 2 = 2 моль Al

Шаг 5: Найдем массу алюминия

Теперь, чтобы найти массу алюминия, умножим количество моль на молярную массу алюминия:

Масса Al = количество моль * молярная масса = 2 моль * 27 г/моль = 54 г

Итак, итоговый ответ:

При разложении 145,7 г оксида алюминия, содержащего 30% примесей, можно получить 54 г алюминия.