Чтобы найти массу кислорода, необходимую для полного сжигания 128 г оксида серы (IV), следуем следующим шагам:

1. Определим химическую формулу оксида серы (IV): это SO2.
2. Напишем уравнение реакции сжигания:
• SO2 + O2 → SO3
3. Посчитаем молекулярные массы:
• Молярная масса SO2:
• Сера (S) = 32 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль, поэтому для двух атомов кислорода: 2 * 16 = 32 г/моль
• Общая масса SO2 = 32 + 32 = 64 г/моль
• Молярная масса O2:
• Кислород (O) = 16 г/моль, поэтому для двух атомов кислорода: 2 * 16 = 32 г/моль
4. Теперь найдем количество моль SO2 в 128 г:
• Количество моль SO2 = масса / молярная масса = 128 г / 64 г/моль = 2 моль
5. Определим, сколько моль O2 нужно для реакции:
• Согласно уравнению реакции, на 1 моль SO2 требуется 1 моль O2. Следовательно, для 2 моль SO2 потребуется 2 моль O2.
6. Теперь найдем массу кислорода:
• Масса O2 = количество моль * молярная масса = 2 моль * 32 г/моль = 64 г.

Ответ: Для полного сжигания 128 г оксида серы (IV) нужно 64 г кислорода.