Какую массу кислорода нужно использовать для реакции с водородом, чтобы получить 36 г воды?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия масса кислорода реакция с водородом получение воды химия 8 класс расчет массы веществ Новый

Чтобы определить, какую массу кислорода нужно использовать для реакции с водородом, чтобы получить 36 г воды, необходимо сначала рассмотреть химическое уравнение реакции между водородом и кислородом:

2H2 + O2 → 2H2O

Это уравнение показывает, что 2 молекулы водорода реагируют с 1 молекулой кислорода, образуя 2 молекулы воды.

Теперь давайте разберемся, сколько молей воды содержится в 36 г:

1. Сначала найдем молярную массу воды (H2O). Она составляет:
• Масса водорода (H) = 1 г/моль, и у нас 2 атома водорода: 2 * 1 = 2 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Итак, молярная масса воды: 2 + 16 = 18 г/моль
2. Теперь найдем количество молей воды в 36 г:
• Количество молей = масса / молярная масса = 36 г / 18 г/моль = 2 моль

Теперь мы знаем, что для получения 2 моль воды нужно использовать кислород. По уравнению реакции видно, что:

1. Для 2 моль воды потребуется 1 моль кислорода.
2. Следовательно, если мы получили 2 моль воды, нам понадобится 1 моль кислорода.

Теперь найдем массу кислорода:

1. Масса кислорода = количество молей * молярная масса кислорода
2. Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль * 2 = 32 г/моль
3. Масса кислорода = 1 моль * 32 г/моль = 32 г

Таким образом, для получения 36 г воды необходимо использовать 32 г кислорода.