Какую массу магния нужно сжечь, чтобы получить 10 г оксида магния MgO?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия масса магния сжигание магния оксид магния расчет массы химические реакции химия 8 класс Новый

Чтобы определить, какую массу магния нужно сжечь для получения 10 г оксида магния (MgO), нам нужно использовать химическое уравнение реакции между магнием и кислородом.

Реакция сжигания магния в кислороде выглядит следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Теперь давайте разберем шаги для решения задачи:

1. Найдем молекулярные массы реагентов и продукта:
   • Молекулярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль.
   • Молекулярная масса оксида магния (MgO) равна 24 г/моль (Mg) + 16 г/моль (O) = 40 г/моль.
2. Определим, сколько молей MgO содержится в 10 г:
   • Количество молей MgO = масса (г) / молекулярная масса (г/моль).
   • Количество молей MgO = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль.
3. Используем стехиометрию для нахождения количества молей магния:
   • Согласно уравнению реакции, 2 моля Mg дают 2 моля MgO. Это значит, что количество молей Mg равно количеству молей MgO.
   • Следовательно, 0.25 моль MgO требует 0.25 моль Mg.
4. Теперь найдем массу магния, необходимую для реакции:
   • Масса Mg = количество молей × молекулярная масса.
   • Масса Mg = 0.25 моль × 24 г/моль = 6 г.

Ответ: Для получения 10 г оксида магния (MgO) необходимо сжечь 6 г магния (Mg).