Какую массу оксида фосфора(V) можно получить при сгорании 125 г фосфора? Пожалуйста, помогите!

Химия 8 класс Реакции горения и стехиометрия масса оксида фосфора сгорание фосфора химические реакции химия 8 класс расчеты в химии оксид фосфора V Новый

Чтобы решить эту задачу, мы сначала определим, какие реакции происходят при сгорании фосфора и какова их стехиометрия. Фосфор (P) при сгорании образует оксид фосфора(V) (P2O5).

Шаг 1: Определение уравнения реакции

Сгорание фосфора можно описать следующим уравнением реакции:

4P + 5O2 → 2P2O5

Шаг 2: Вычисление молекулярной массы фосфора и оксида фосфора(V)

• Молекулярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
• Молекулярная масса оксида фосфора(V) (P2O5) = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль

Шаг 3: Определение количества молей фосфора

Теперь мы можем рассчитать количество молей фосфора в 125 г:

Количество молей фосфора = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) = 125 г / 31 г/моль ≈ 4,03 моль

Шаг 4: Использование стехиометрии реакции

Согласно уравнению реакции, 4 моля фосфора дают 2 моля оксида фосфора(V). Таким образом, мы можем найти, сколько молей P2O5 получится из 4,03 моль фосфора:

Количество молей P2O5 = (2 моль P2O5 / 4 моль P) * 4,03 моль P ≈ 2,015 моль P2O5

Шаг 5: Перевод количества молей P2O5 в массу

Теперь мы можем найти массу оксида фосфора(V):

Масса P2O5 = количество молей * молекулярная масса = 2,015 моль * 142 г/моль ≈ 286,13 г

Итак, ответ: При сгорании 125 г фосфора можно получить примерно 286,13 г оксида фосфора(V).