Сколько литров водорода взаимодействовало с кислородом, если в результате образовалось 36 граммов воды?

Химия 8 класс Реакции горения и стехиометрия вопрос по химии водород и кислород образование воды химические реакции расчет массы воды взаимодействие газов Новый

Чтобы определить, сколько литров водорода взаимодействовало с кислородом для образования 36 граммов воды, нам нужно пройти несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество молей воды.

Сначала нам нужно узнать, сколько молей воды (H2O) содержится в 36 граммах. Для этого используем формулу:

Количество молей = масса вещества (г) / молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса воды (H2O) составляет:

• 1 атом водорода (H) = 1 г/моль, а у нас 2 атома водорода, значит 2 г/моль;
• 1 атом кислорода (O) = 16 г/моль;

Итак, молярная масса воды равна 2 + 16 = 18 г/моль.

Теперь можем найти количество молей воды:

Количество молей H2O = 36 г / 18 г/моль = 2 моль.

Шаг 2: Найдем количество молей водорода.

По уравнению реакции образования воды:

2H2 + O2 -> 2H2O

Мы видим, что 2 моля водорода реагируют с 1 моль кислорода, чтобы получить 2 моля воды. Это значит, что на 2 моля воды требуется 2 моля водорода.

Таким образом, для 2 моль воды нам нужно 2 моль водорода.

Шаг 3: Переведем количество молей водорода в литры.

При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера давления) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Поэтому, чтобы узнать, сколько литров водорода нам нужно, используем следующую формулу:

Объем (л) = количество молей * 22.4 л/моль.

Для 2 моль водорода:

Объем H2 = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 литра.

Ответ: В результате взаимодействия с кислородом образовалось 36 граммов воды, что соответствует 44.8 литрам водорода.