Какую массу сульфида цинка необходимо взять для обжига, чтобы получить сернистый газ массой 64 г?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия масса сульфида цинка обжиг сульфида цинка сернистый газ 64 г Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно понять, как сульфид цинка (ZnS) реагирует при обжигании и как эта реакция связана с образованием сернистого газа (SO2).

Реакция обжига сульфида цинка можно записать следующим образом:

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

Из уравнения видно, что 2 молекулы сульфида цинка (ZnS) при взаимодействии с кислородом (O2) образуют 2 молекулы сернистого газа (SO2).

Теперь давайте определим, сколько молей сернистого газа мы получаем из 64 г. Для этого нам нужно знать молярную массу SO2:

• Сера (S) - 32 г/моль
• Кислород (O) - 16 г/моль, и так как в SO2 два атома кислорода, то: 16 г/моль * 2 = 32 г/моль
• Итого: 32 г + 32 г = 64 г/моль

Теперь, зная, что 1 моль SO2 имеет массу 64 г, мы можем сказать, что 64 г SO2 - это 1 моль SO2.

Согласно уравнению реакции, 2 моля ZnS дают 2 моля SO2. Это означает, что на 1 моль SO2 нам нужно 1 моль ZnS.

Теперь найдем молярную массу ZnS, чтобы определить, сколько граммов ZnS нам нужно:

• Цинк (Zn) - 65 г/моль
• Сера (S) - 32 г/моль
• Итого: 65 г + 32 г = 97 г/моль

Итак, 1 моль ZnS весит 97 г. Это значит, что для получения 1 моля SO2 нам нужно 97 г ZnS.

Таким образом, для получения 64 г сернистого газа необходимо взять 97 г сульфида цинка.