Обоснуйте:

1. Почему железо медленно окисляется на воздухе, а в чистом кислороде горит?
2. Почему гранула цинка растворяется в кислоте медленнее, чем порошок цинка такой же массы?

Химия 8 класс Окислительно-восстановительные реакции железо окисление воздух железо кислород горение гранула цинка растворение кислота порошок цинка скорость реакции Новый

Давайте разберем оба вопроса по очереди.

1. Почему железо медленно окисляется на воздухе, а в чистом кислороде горит?

Железо – это металл, который может реагировать с кислородом, образуя оксид железа. Однако скорость этой реакции зависит от условий, в которых она происходит.

• На воздухе: В воздухе содержится не только кислород, но и другие газы, такие как азот. При обычных условиях железо реагирует с кислородом, но эта реакция происходит медленно. Это связано с тем, что кислород в воздухе разбавлен и его концентрация ниже, чем в чистом кислороде. Кроме того, на поверхности железа может образовываться защитная пленка оксида, которая замедляет дальнейшую реакцию.
• В чистом кислороде: Когда железо помещается в чистый кислород, концентрация кислорода значительно выше. Это приводит к ускорению реакции, и железо начинает гореть, образуя оксид железа. При этом выделяется много тепла, что также способствует дальнейшему сгоранию.

Таким образом, в чистом кислороде реакция идет быстрее из-за высокой концентрации кислорода и отсутствия защитной пленки.

2. Почему гранула цинка растворяется в кислоте медленнее, чем порошок цинка такой же массы?

Растворение цинка в кислоте, например, в соляной кислоте, происходит через реакцию, в которой цинк взаимодействует с ионами водорода, выделяя водород и образуя соли.

• Гранула цинка: Гранулы цинка имеют меньшую поверхность, контактирующую с кислотой. Это значит, что меньшее количество молекул кислоты может взаимодействовать с гранулой одновременно, что замедляет процесс растворения.
• Порошок цинка: Порошок цинка состоит из множества мелких частиц, что значительно увеличивает общую поверхность, контактирующую с кислотой. Это позволяет кислоте быстрее взаимодействовать с цинком, что приводит к более быстрому растворению.

Таким образом, скорость растворения зависит от площади поверхности, доступной для реакции: чем больше площадь, тем быстрее проходит реакция.

В заключение, в обоих случаях скорость реакции зависит от условий: концентрации реагентов и площади поверхности, что определяет, насколько быстро происходит окисление или растворение.