Помогите пожалуйста!!!

Какую массу кислорода нужно для сгорания 6.2 г фосфора?

Реакция: P + O2 - P2O5

Химия 8 класс Химические реакции и расчеты по ним масса кислорода сгорание фосфора химическая реакция P + O2 P2O5 расчет массы химия 8 класс Новый

Чтобы рассчитать массу кислорода, необходимую для сгорания 6.2 г фосфора, нам нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Реакция сгорания фосфора в кислороде выглядит следующим образом:

P + O2 → P2O5

Шаг 2: Уравновесить уравнение реакции

Чтобы уравновесить реакцию, мы можем написать:

4P + 5O2 → 2P2O5

Теперь у нас есть уравнение, в котором видно, что 4 моль фосфора реагируют с 5 молями кислорода.

Шаг 3: Найти молекулярные массы

• Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
• Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
• Молярная масса P2O5 = 2 * 31 + 5 * 16 = 142 г/моль

Шаг 4: Рассчитать количество молей фосфора

Теперь мы можем рассчитать количество молей фосфора в 6.2 г:

Количество молей фосфора = масса / молярная масса = 6.2 г / 31 г/моль ≈ 0.2 моль

Шаг 5: Использовать соотношение из уравнения реакции

Согласно уравнению реакции, 4 моль фосфора реагируют с 5 молями кислорода. Таким образом, мы можем установить пропорцию:

4 моль P → 5 моль O2

0.2 моль P → x моль O2

Теперь мы можем найти x:

x = (5 моль O2 / 4 моль P) * 0.2 моль P = 0.25 моль O2

Шаг 6: Рассчитать массу кислорода

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, используя его количество в молях:

Масса O2 = количество молей * молярная масса = 0.25 моль * 32 г/моль = 8 г

Ответ:

Для сгорания 6.2 г фосфора потребуется 8 г кислорода.