Помогите, пожалуйста, расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции Al + CuCl2 = Cu + AlCl3. Используйте метод электронного баланса.

Химия 8 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция коэффициенты метод электронного баланса Al CuCl2 Cu AlCl3 Новый

Давайте разберем, как расставить коэффициенты в реакции окислительно-восстановительной реакции между алюминием (Al) и хлоридом меди (CuCl2). Мы будем использовать метод электронного баланса.

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

• Алюминий (Al) в этой реакции окисляется, так как он теряет электроны. Его степень окисления увеличивается с 0 до +3.
• Медь (Cu) восстанавливается, так как она принимает электроны. Ее степень окисления уменьшается с +2 (в CuCl2) до 0 (в чистом Cu).

Шаг 2: Запись полуреакций

• Для алюминия: Al → Al^3+ + 3e^-
• Для меди: Cu^2+ + 2e^- → Cu

Шаг 3: Уравнивание полуреакций по количеству электронов

Теперь нам нужно уравнять количество электронов, которые теряет алюминий, и количество электронов, которые принимает медь. Для этого мы можем умножить полуреакцию меди на 3:

• Cu^2+ + 2e^- → Cu (умножаем на 3) → 3Cu^2+ + 6e^- → 3Cu

Шаг 4: Объединение полуреакций

Теперь мы можем объединить обе полуреакции:

• 2Al → 2Al^3+ + 6e^-
• 3Cu^2+ + 6e^- → 3Cu

Объединив их, получаем:

• 2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3

Шаг 5: Проверка уравнения

Теперь давайте проверим, правильно ли мы расставили коэффициенты:

• Слева: 2 атома Al и 3 атома Cu (в CuCl2) = 3 атома меди, 6 атомов хлора (в 3CuCl2).
• Справа: 3 атома Cu и 2 атома AlCl3 = 2 * 3 = 6 атомов хлора.

Таким образом, уравнение сбалансировано.

Итоговое уравнение:

2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3

Теперь вы знаете, как расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса!