Помогите, пожалуйста, с домашним заданием по химии: Как можно вычислить массу сульфида ртути, который образуется при реакции 200 г ртути и 100 г серы?

Химия 8 класс Химические реакции и расчеты по ним масса сульфида ртути реакция ртути и серы химия 8 класс домашнее задание по химии вычисление массы веществ Новый

Чтобы вычислить массу сульфида ртути, который образуется при реакции ртути (Hg) и серы (S), нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем процесс подробно.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Реакция между ртутью и серой описывается следующим уравнением:

Hg + S → HgS

Это уравнение показывает, что 1 моль ртути реагирует с 1 моль серы, образуя 1 моль сульфида ртути (HgS).

Шаг 2: Вычислить количество вещества (моли) каждого реагента

Для этого нам нужно знать молярные массы ртути и серы:

• Молярная масса ртути (Hg) ≈ 200,6 г/моль
• Молярная масса серы (S) ≈ 32,1 г/моль

Теперь вычислим количество вещества для каждого реагента:

1. Ртуть:

   Количество моль ртути = масса ртути / молярная масса ртути = 200 г / 200,6 г/моль ≈ 0,995 моль

2. Сера:

   Количество моль серы = масса серы / молярная масса серы = 100 г / 32,1 г/моль ≈ 3,12 моль

Шаг 3: Определить ограничивающий реагент

Теперь нужно определить, какой из реагентов является ограничивающим. В нашем случае, мы видим, что на 1 моль ртути требуется 1 моль серы. У нас есть:

• 0,995 моль ртути
• 3,12 моль серы

Поскольку ртути меньше, чем серы, то ртуть является ограничивающим реагентом.

Шаг 4: Вычислить массу образовавшегося сульфида ртути

Поскольку 1 моль ртути образует 1 моль сульфида ртути, мы можем сказать, что 0,995 моль ртути даст 0,995 моль сульфида ртути. Теперь нужно вычислить массу сульфида ртути:

• Молярная масса сульфида ртути (HgS) ≈ 200,6 г/моль (Hg) + 32,1 г/моль (S) = 232,7 г/моль

Теперь вычислим массу сульфида ртути:

Масса HgS = количество моль HgS × молярная масса HgS = 0,995 моль × 232,7 г/моль ≈ 231,3 г

Ответ:

При реакции 200 г ртути и 100 г серы образуется примерно 231,3 г сульфида ртути (HgS).