Помогите пожалуйста, только самое главное.

1. Оксиды. Составление формул оксидов. Получение. Классификация.
2. Как изменяются свойства элементов в периоде и в главной подгруппе таблицы Д.И. Менделеева? (заряд ядра, число электронных слоёв, число электронов на внешнем слое, радиус атома, окислительные и восстановительные свойства, высшая положительная степень окисления, низшая степень окисления, металлические свойства простого вещества, неметаллические свойства простого вещества, основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов).
3. К 200 г раствора соли с массовой долей соли 5% прилили 300 мл воды. Как определить массовую долю соли в образовавшемся растворе?

Химия 8 класс Растворы и их свойства Оксиды составление формул оксидов получение оксидов классификация оксидов свойства элементов Периодическая таблица заряд ядра число электронных слоев внешние электроны радиус атома окислительные свойства восстановительные свойства степень окисления металлические свойства неметаллические свойства кислотные свойства оксидов основные свойства оксидов массовая доля соли раствор соли расчет массовой доли соли разбавление раствора Новый

1. Оксиды

Оксиды - это химические соединения, состоящие из двух элементов, один из которых всегда кислород с зарядом -2. Например, оксид магния (MgO), оксид натрия (Na2O) и оксид азота (III) (N2O3).

При составлении формулы оксида важно придерживаться определенного порядка: первым ставится элемент с положительной степенью окисления, а вторым - кислород. Теперь давайте разберем процесс составления формулы оксида:

1. Сначала расставим степени окисления элементов. Кислород в оксидной структуре всегда имеет степень окисления -2.
2. Затем определим степень окисления второго элемента. Для металлов можно обратиться к таблице растворимости, где указаны заряды ионов, которые совпадают со степенью окисления. Неметаллы образуют оксиды только в том случае, если они менее электроотрицательные, чем кислород.

2. Изменение свойств элементов в пределах одного периода

Когда мы рассматриваем элементы в одном периоде таблицы Менделеева, наблюдаются следующие изменения свойств:

• Возрастает:
  • заряд атомного ядра
  • число электронов на внешнем слое
  • степень окисления в высших оксидах и гидроксидах (обычно соответствует номеру группы)
  • электроотрицательность
  • окислительные свойства
  • неметаллические свойства простых веществ
  • кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов
• Уменьшается:
  • радиус атома
  • металлические свойства простых веществ
  • восстановительные свойства
  • основные свойства высших оксидов и гидроксидов
• Число электронных слоев в атомах остается неизменным.

3. Изменение свойств элементов в пределах одной группы

Когда мы смотрим на элементы в одной главной подгруппе, мы также наблюдаем изменения:

• Возрастает:
  • заряд атомного ядра
  • число электронных слоев
  • радиус атома
  • восстановительные свойства
  • металлические свойства простых веществ
  • основные свойства высших оксидов и гидроксидов
  • кислотные свойства бескислородных кислот
• Уменьшается:
  • электроотрицательность
  • окислительные свойства
  • неметаллические свойства простых веществ
  • прочность летучих водородных соединений
• Число электронов на внешнем слое и степень окисления в высших оксидах остаются неизменными.

4. Определение массовой доли соли в растворе

Теперь давайте решим задачу о массовой доле соли. У нас есть 200 г раствора с массовой долей соли 5%. Сначала найдем массу соли в этом растворе:

• Масса соли = 200 г * 0.05 = 10 г

После этого, к этому раствору добавляют 300 мл воды. Общий объем раствора станет:

• Общий объем = 200 мл + 300 мл = 500 мл

Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 300 мл воды будет иметь массу 300 г. Теперь мы можем найти новую массовую долю соли в образовавшемся растворе:

• Массовая доля соли в новом растворе = масса соли / общий объем раствора = 10 г / 500 г = 0.02 или 2%

Таким образом, массовая доля соли в образовавшемся растворе составляет 2%.