При нагревании железа (28 г) с серой (32 г) образуется сульфид железа. Какую массу сульфида железа можно получить в результате реакции? Помогите!

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия сульфид железа нагревание железа с серой масса сульфида железа Новый

Для решения данной задачи нам нужно воспользоваться понятиями стехиометрии и закона сохранения массы. Давайте разберем шаги, которые помогут нам найти массу сульфида железа, образующегося в результате реакции.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции между железом (Fe) и серой (S), в результате которой образуется сульфид железа (FeS):

• Fe + S → FeS

Шаг 2: Определение количества вещества реагентов

Теперь нам нужно определить количество вещества (в молях) каждого из реагентов. Для этого воспользуемся формулой:

• Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)

Молярные массы:

• Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
• Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
• Молярная масса сульфида железа (FeS) = 56 г/моль + 32 г/моль = 88 г/моль

Теперь вычислим количество вещества для каждого реагента:

• n(Fe) = 28 г / 56 г/моль = 0.5 моль
• n(S) = 32 г / 32 г/моль = 1 моль

Шаг 3: Определение ограничивающего реагента

Сравним соотношение реагентов по уравнению реакции. У нас 1 моль серы реагирует с 1 моль железа. У нас есть 0.5 моль железа и 1 моль серы, следовательно, железо является ограничивающим реагентом.

Шаг 4: Вычисление массы образовавшегося сульфида железа

Поскольку 1 моль железа дает 1 моль сульфида железа, то из 0.5 моля железа мы получим 0.5 моля сульфида железа. Теперь найдем массу сульфида железа:

• m(FeS) = n(FeS) * M(FeS) = 0.5 моль * 88 г/моль = 44 г

Ответ:

Таким образом, максимальная масса сульфида железа, которую можно получить в результате реакции, составляет 44 грамма.