Окислительно-восстановительные реакции, или редокс-реакции, происходят, когда одно вещество теряет электроны (окисляется), а другое вещество их принимает (восстанавливается). Давайте рассмотрим каждую из предложенных пар веществ и выясним, происходят ли в них окислительно-восстановительные реакции.

• Медь и кислород:

  При взаимодействии меди (Cu) с кислородом (O2) происходит окисление меди, в результате чего образуется оксид меди (CuO). В этом процессе медь теряет электроны, а кислород принимает их. Это классический пример окислительно-восстановительной реакции.

• Гидроксид меди(II) и серная кислота:

  Гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат меди(II) (CuSO4) и воду (H2O). В данной реакции гидроксид меди не окисляется и не восстанавливается, а происходит нейтрализация, поэтому это не является окислительно-восстановительной реакцией.

• Кальций и вода:

  Кальций (Ca) реагирует с водой (H2O) с образованием гидроксида кальция (Ca(OH)2) и водорода (H2). В этом процессе кальций окисляется, теряя электроны, а водород восстанавливается. Это окислительно-восстановительная реакция.

• Хлорид бария и нитрат серебра:

  При взаимодействии хлорида бария (BaCl2) и нитрата серебра (AgNO3) образуется осадок хлорида серебра (AgCl) и нитрат бария (Ba(NO3)2). В этой реакции не происходит изменения степени окисления элементов, поэтому это не окислительно-восстановительная реакция.

• Оксид калия и вода:

  Оксид калия (K2O) реагирует с водой, образуя гидроксид калия (KOH). В этой реакции не происходит передачи электронов, и степени окисления элементов не меняются, поэтому это также не является окислительно-восстановительной реакцией.

Итак, окислительно-восстановительные реакции происходят:

• Медь и кислород
• Кальций и вода

В остальных случаях реакции являются нейтрализацией или обменными реакциями, где окислительно-восстановительных процессов не происходит.