Решите задачу с подробным решением: сколько граммов гашеной извести получится при реакции 15 г оксида кальция с 8 % примесей с водой?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия гашеная известь оксид кальция реакция с водой 15 г 8% примеси химическая задача решение задачи по химии Новый

Для решения задачи начнем с того, что нам нужно определить, сколько граммов гашеной извести (гидроксида кальция, Ca(OH)2) получится в результате реакции оксида кальция (CaO) с водой.

Шаг 1: Определение чистого оксида кальция.

У нас есть 15 г оксида кальция, но в этом веществе есть 8% примесей. Сначала найдем массу чистого CaO:

• Масса примесей = 15 г * 0,08 = 1,2 г.
• Масса чистого CaO = 15 г - 1,2 г = 13,8 г.

Шаг 2: Реакция оксида кальция с водой.

Реакция между оксидом кальция и водой происходит по следующему уравнению:

CaO + H2O → Ca(OH)2.

Из этого уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 1 моль воды, образуя 1 моль Ca(OH)2.

Шаг 3: Молярная масса веществ.

Теперь найдем молярную массу CaO и Ca(OH)2:

• Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.
• Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2*1 (H) + 16 (O) = 74 г/моль.

Шаг 4: Определение количества молей CaO.

Теперь рассчитаем, сколько молей чистого CaO у нас есть:

• Количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO = 13,8 г / 56 г/моль ≈ 0,246 моль.

Шаг 5: Определение массы гашеной извести (Ca(OH)2).

Так как на 1 моль CaO получается 1 моль Ca(OH)2, то количество молей Ca(OH)2 также будет 0,246 моль.

Теперь найдем массу Ca(OH)2:

• Масса Ca(OH)2 = количество молей * молярная масса Ca(OH)2 = 0,246 моль * 74 г/моль ≈ 18,204 г.

Шаг 6: Ответ.

Таким образом, при реакции 15 г оксида кальция с 8% примесями с водой получится примерно 18,2 г гашеной извести.